Chemia ogólna i nieorganiczna 6.5-COIN

Efekty kształcenia:
Po ukończeniu kursu chemii ogólnej i nieorganicznej student posiada wiedzę ogólną o przedmiocie, zna podstawowe prawa i pojęcia chemiczne oraz opanował podstawowe umiejętności techniki laboratoryjnej. Na tej podstawie potrafi powiązać obserwacje zjawisk chemicznych z ich chemiczną interpretacją. Ukończenie kursu chemii ogólnej i nieorganicznej umożliwia studentowi przystąpienie do podjęcia kolejnych kursów chemii np. chemii organicznej.

Wiedza
Wymienia i omawia podstawowe prawa chemiczne oraz ogólne koncepcje, teorie stosowane w chemii oraz zasady klasyfikacji związków chemicznych.
Przedstawia wiadomości w zakresie budowy atomu, w tym jego struktury elektronowej oraz korpuskularno-falowy charakter cząstek i materii.
Podaje treść prawa okresowości i charakteryzuje układ okresowy pierwiastków oraz omawia związek właściwości fizycznych i chemicznych pierwiastka z jego położeniem w układzie okresowym.
Omawia różne rodzaje wiązań chemicznych i oddziaływań międzycząsteczkowych, oraz ich wpływ na właściwości fizyczne i chemiczne substancji
Omawia główne założenia teorii wiązań walencyjnych i orbitali molekularnych.
Omawia model VSEPR służące do określania i przedstawienia geometrii prostych cząstek.
Przedstawia najważniejsze właściwości fizyczne i wielkości fizykochemiczne charakteryzujące gazowy, ciekły i stały stan skupienia materii.
Podaje klasyfikacje roztworów i omawia ich właściwości fizyczne, opisuje ich skład ilościowy i jakościowy.
Wymienia i charakteryzuje różne typy reakcji chemicznych zachodzących w roztworach wodnych elektrolitów z uwzględnieniem opisu ilościowego (fizykochemicznego) dotyczącego tych przemian
Omawia podstawowe zagadnienia z zakresu chemii fizycznej dotyczące termodynamiki, kinetyki, statyka i elektrochemii
Charakteryzuje podstawowe metody otrzymywania prostych związków chemicznych, ich wyodrębniania i identyfikacji.

Umiejętności
Przedstawia za pomocą odpowiednich zapisów budowę atomów, jonów i cząsteczek w tym ich konfiguracje elektronowe.
Potrafi skorelować budowę atomów, jonów i cząsteczek z ich właściwościami chemicznymi i fizycznymi.
Zapisuje równania różnych typów reakcji chemicznych zachodzących w roztworach wodnych elektrolitów korelując je z odpowiednim opisem ilościowym – fizykochemicznym - dotyczącym tych przemian.
Rozwiązuje proste zadania jakościowe i ilościowe z zakresu chemii ogólnej oraz posługując się ogólnymi wiadomości z zakresu tzw. chemii fizycznej (kinetyka, statyka).
Posługuje się podstawowymi technikami laboratoryjnymi, aparaturą oraz sprzętem laboratoryjnym
Przeprowadza proste czynności laboratoryjne związane z syntezą, rozdzielaniem składników mieszaniny, oczyszczaniem i identyfikują prostych związków chemicznych.
Monitoruje przebieg doświadczenia oraz prowadzi systematyczny i rzetelny zapis obserwacji podczas wykonywania eksperymentu oraz pomiarów fizykochemicznych.
Opracowuje uzyskane dane doświadczalne w postaci sprawozdań

Kompetencje społeczne (postawy)
Jest świadomy ryzyka związanego ze stosowaniem substancji chemicznych i odpowiedzialności za bezpieczeństwo pracy własnej i innych.
Ma świadomość konieczności systematycznej i rzetelnej pracy związanej ze zdobywaniem wiedzy oraz podczas wykonywania eksperymentu, gromadzenia danych eksperymentalnych i ich opracowaniu.
Posiada umiejętności interpersonalne umożliwiające jego pracę w grupie.

Wykład zaliczenie z oceną pisemne kolokwium zaliczeniowe
warunkiem dopuszczenia do kolokwium jest wcześniejsze uzyskanie zaliczenia z laboratorium
Próg zaliczeniowy:
Oceny: dost (3.0); dost plus (3,5); dobry (4,0); dobry plus (4,5); bardzo dobry (5,0) otrzymują ci studenci, którzy uzyskali odpowiednio co najmniej 50%, 60%, 70%, 80%, 90% sumarycznej liczby punktów z egzaminu.

Laboratorium zaliczenie z oceną
Wykonanie praktyczne ćwiczeń laboratoryjnych przewidzianych harmonogramem, zaliczenie sprawdzianów przed przystąpieniem do realizacji ćwiczenia, oraz zaliczenie sprawozdań z ćwiczeń laboratoryjnych
Próg zaliczeniowy:
Oceny: dost (3.0); dost plus (3,5); dobry (4,0); dobry plus (4,5); bardzo dobry (5,0) otrzymują ci studenci, którzy uzyskali odpowiednio co najmniej 50%, 60%, 70%, 80%, 90% sumarycznej liczby punktów.

-

Literatura
Wykład
1. Jones L., Atkins P., Chemia ogólna. Cząsteczka, materia, reakcje, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004.

2. Bielański A., Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1 i 2, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 2004.
3. Sienko M. J., Plane R. A., Chemia. Podstawy i zastosowania, WNT, Warszawa 2002.
4. Pajdowski L., Chemia ogólna, Wydawnictwo Naukowe PWN, Warszawa 1999.
6. Śliwa A., (red.), Obliczenia chemiczne, PWN, Warszawa 1982.
7. Jabłoński A., et al., Obliczenia w chemii nieorganicznej, Oficyna Wydawnicza Politechniki Wrocławskiej, Wrocław 1997.

Laboratorium
9. A. Domański, B. Dawidowska-Marynowicz, Laboratorium chemii ogólnej nie tylko dla chemików, Wydawnictwo Uniwersytetu Opolskiego, Wydanie IV poprawione, Opole 2011.

Dodatkowe informacje (np. o kalendarzu rejestracji, prowadzących zajęcia, lokalizacji i terminach zajęć) mogą być dostępne w serwisie USOSweb:

• Strona przedmiotu 6.5-COIN w USOSweb